已知熱化學(xué)方程式：Zn（s）+
1
2
O2═ZnO（s）△H=-akJ?mol-1 2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-bkJ．mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=（　　）
A、
a-b
2
kJ?mol-1
B、
b-2a
2
kJ?mol-1
C、2a-bkJ?mol-1
D、b-2akJ?mol
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減．
解答： 解：已知：①Zn（s）+
1
2
O2═ZnO（s）△H=-akJ?mol-1
②2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-bkJ．mol-1根據(jù)蓋斯定律，
①×2-②
2
得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H=
-2a+b
2
kJ?mol-1=
b-2a
2
kJ?mol-1，
故選B．
點評：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（　�。�
A、5：1B、1：4
C、4：1D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物對人類的生產(chǎn)和生活有很重要的影響．現(xiàn)某活動小組利用如圖1裝置驗證NO的還原性并研究氮氧化合物的處理方法．（裝置氣密性已檢查完畢）

（1）測定NO的體積并驗證NO的還原性．
①向廣口瓶中通入NO前，需向廣口瓶中注水，寫出注水的主要操作：
 
；
②從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VmL（V＜50mL，氣體體積已換算為標準狀況）．若讀數(shù)時滴定管中液面高于廣口瓶中液面，則所得NO的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③在停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開K2，然后從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液面相平，直到廣口瓶中剛好充滿液體．此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，（假設(shè)液體不擴散）
（2）探究氮氧化物的處理方法．
①實驗室常用NaOH溶液吸收NO2和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，當(dāng)同溫、同壓下2LNO與0.6LO2混合被NaOH溶液充分吸收時，所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②工業(yè)上可利用電解法消除工業(yè)廢氣中含有的NO2．用NO2為原料可制新型綠色消化劑N2O5，先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．工作一段時間后，硝酸水溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A、電極a表面呈紅色
B、電極b表面有氣泡生成
C、電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極a
D、該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，B是一氯代物．A可以發(fā)生如下變化：

（1）①A分子中的官能團名稱是
 
；D分子的官能團名稱是
 
；
②上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
，屬于消去反應(yīng)的有
 
（填編號）．
（2）若A只有一種一氯取代物：
①寫出由B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式
 
；
②寫出由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式
 
；
③寫出由F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出與D同類別物質(zhì)的可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列 A、B 兩種烴．
A                       ①完全燃燒后的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜Mr（A）＜60
         ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
   ④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
⑤碳碳之間都是單鍵
B          ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)
②存在同分異構(gòu)體
③二溴代物有三種
請回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）烴 C 和烴 A 分子中所含 C、H的質(zhì)量分數(shù)完全相同，且烴 C 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其分子中所有的原子共平面，則烴 C 的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，寫出烴C與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出所有烴 B 的二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）烴 D 為烴 B 的同系物，其在常溫下呈氣態(tài)，且只有一種一溴代物，則烴 D 的分子式為
 
（任填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol Cu2O．分析圖表并回答問題：

（1）M的分子式為
 
；
（2）寫出反應(yīng)類型：E→H
 
；H→I
 
；
（3）寫出C→F的化學(xué)方程式：
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．利用反應(yīng)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亞銅的流程如下圖．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空氣中會被迅速氧化，能溶于濃鹽酸，并生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（2）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的
目的是
 
．
（3）工業(yè)化生產(chǎn)時，乙醇可通過
 
方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、
 
（填化學(xué)式）可直接循環(huán)利用．
（4）實驗室用如圖裝置制備CuCl．實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是
 
，電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應(yīng)快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)
 
時才能停止通入氧氣．
（5）氯化亞銅在工業(yè)上也可以利用酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高濃度硫酸銅溶液后，加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl．反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 
．
CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系如圖，析出CuCl晶體時的最佳pH在
 
左右．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度．
（1）滴定
①用
 
式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.000.5024.9524.45
225.00
325.006.0030.5524.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）．c（NaOH）=
 
．
（3）下列操作會造成測定結(jié)果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有
 

A．酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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同步練習(xí)冊答案