下列敘述錯(cuò)誤的是

A．Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．氯氣與石灰乳反應(yīng)能得到含氯漂白劑
C．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的排放
D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、炸藥和染料等

A

解析試題分析：A．Al2(SO4)3溶于水鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，但溶液顯酸性會(huì)抑制鋁離子，得不到氫氧化鋁膠體，因此不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，A錯(cuò)誤；B．氯氣與石灰乳反應(yīng)能得到次氯酸鈣、氯化鈣和水，其中次氯酸鈣可用于漂白，B正確；C．燃煤時(shí)加入適量石灰石，石灰石分解產(chǎn)生的氧化鈣能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可減少?gòu)U氣中SO2的排放，C正確；D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、炸藥和染料等，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）寫(xiě)出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱(chēng)：

①            ；②            ；③            ；④            ；
（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的            。（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)在            （填裝置序號(hào)）進(jìn)行            和            操作。
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1．84g/cm3)配制成濃度為0．5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、__________、__________。
②所取濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是      

A．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時(shí)仰視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線
④本實(shí)驗(yàn)最費(fèi)時(shí)間的是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為節(jié)省時(shí)間，簡(jiǎn)單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為　　　　。
（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                
　                                                               。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　          。
③定容的正確操作是　                                            。
（3）乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處                                         
　                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)2固體反應(yīng)制取少量漂白粉。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

回答下列問(wèn)題。
（1）漂白粉的有效成分是                           （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。
（3）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，該反應(yīng)的氧化劑是       ，還原劑是       ，若反應(yīng)消耗0.3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。
（4）在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有      、     （寫(xiě)兩種），常用作還原劑的物質(zhì)有     、
      （寫(xiě)兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是

A．FeCl2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來(lái)，最好選用下列試劑中的
A．石灰水      B．氫氧化鈉溶液       c．硫酸       D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說(shuō)法正確的是

A．鐵絲燃燒產(chǎn)生白煙 B．鐵絲生銹是緩慢氧化
C．鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe2O3 D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鋁不易被腐蝕，其主要原因是

A．鋁是一種輕金屬
B．鋁的金屬活動(dòng)性比鎂弱
C．鋁具有較高熔點(diǎn)
D．鋁易形成致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白。

（1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，則?的化學(xué)式是              、②的電子式為              。
（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有        個(gè)。
（3）?與?反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中?和?的體積比為               。

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