【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

【答案】B

【解析】

石墨作電極電解500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)陽極產(chǎn)生氧氣，陰極開始時生成銅，然后放出氫氣，n(O2)= n(H2)==1mol，根據(jù)陽極反應(yīng)式4OH--4e-═O2↑+2H2O可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成銅也轉(zhuǎn)移2mol電子，即有1mol Cu2+放電。

A．根據(jù)以上分析，電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤；

B．由以上分析可知，析出1molCu，1molH2和1molO2，根據(jù)少什么加什么，則加入98g即1mol的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液，故B正確；

C．c(Cu2+)==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C錯誤；

D．電解后溶液中c(H+)為=4mol/L，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構(gòu)體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_________

（2）寫出物質(zhì)D中所含官能團的名稱_____________

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式___________

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是____________，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應(yīng)達到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－23.5 kJ/mol ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _____________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：_______；在830℃時K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中該反應(yīng)的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

a電極是________極，其電極反應(yīng)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾②加過量的NaOH溶液③加過量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發(fā)

A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

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