關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是  （    ）

  ①金屬性最強(qiáng)的是銫    ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在    ④密度按Li—Cs順序依次遞增

  ⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

  A．①②③       B．①③④⑤    C．②④⑤    D．①③⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

     （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，計(jì)算  a＝         。

     （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量        。。

    （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合氣體中，a：b=     。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=      。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=              。

II、若向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡時(shí)混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：

①  c＝                      ．

②這時(shí)反應(yīng)向       進(jìn)行，因?yàn)椋?u>                                       ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含a個(gè)氧原子的硫酸中：

(1)H2SO4分子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______；

(2)H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；

(3)H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


家庭廚房實(shí)際上就是一個(gè)化學(xué)世界，柴、米、油、鹽、醬、醋、糖等都屬于化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答：

(1)加碘食鹽所含的碘酸鉀(KIO3)中，碘元素的化合價(jià)是________。

(2)白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的______，可將紅糖脫色變成白糖。

(3)食醋不慎滴在大理石臺(tái)面上，會(huì)使其表面變得粗糙而失去光澤。這是因?yàn)槭炒字械腳_______與大理石發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(4)東部城市部分家庭廚房中的“柴”將被“西氣東輸”工程送來(lái)的“天然氣”所替代，請(qǐng)寫(xiě)出天然氣主要成分的化學(xué)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是  （    ）

  A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)    B SO2、NO2、C02都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

  C．氮的氧化物都屬于大氣污染物      D． Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為                      ，

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是         (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是              .

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說(shuō)法正確的是

A、用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水潤(rùn)濕

B、潤(rùn)洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次

C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體

D、Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有(已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng))(　　)

A．6個(gè)                               B．5個(gè)

C．4個(gè)                               D．3個(gè)

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