Question

【題目】在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】放熱 NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝-346 kJ·mol-1

【解析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變。

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝273kJmol-1＜0，焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝273kJmol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2(aq)＋O2(g)=NO3(aq) ΔH＝73kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝346kJmol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝346kJmol-1。