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向下列溶液中通入足量SO2的過程中，一定不會產生沉淀的是 （   ）
A．Ba（OH）2 B．Ba（ NO3）2C．Na2SD．BaCl2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是
A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質，屬于碳的同素異形體
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質
C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D.加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液：①硝酸鋇溶液   ②碘水  ③酸性高錳酸鉀溶液  ④氯化鐵溶液   ⑤品紅溶液，其中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（  ）
A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能，其化學性質與硫相似。硒的元素符號為Se，相對原子質量為79，對應的某種含氧酸的化學式為H2SeO3。
（1）這種酸應讀作               ；
（2）若將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，會有Se析出，寫出該反應的化學方程式：
                                        ；
（3）又已知2HCl + H2SeO4 ="=" H2SeO3 + Cl2 + H2O,則H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由強到弱的順序是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行有關實驗。請回答：

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為                          。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是       ，其作用是            。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是                 。B中應放置的液體是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO4溶液      c. 濃溴水      d. 飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是              。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是       (填字母)。
a. 鐵粉      b. BaCl2溶液      c. 銀粉     d. Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是                          ；
A．Na2SO3溶液與HNO3　             
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　             
D．碳與熱濃H2SO4
（2）寫出SO2氣體通入A中的離子反應___________________________________________；
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，
取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是                                                         。
（5）下圖為SO2的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）

儀器A名稱             ，圖中的裝置錯誤的是       (填“A、B、C、D”的一個或多個)
該裝置氣密性檢查的操作是                                                   
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）
（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有　　           （填化學式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為                                  。
（2）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為　　　mol。
（3）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．升高溫度       b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
d．增加N2的濃度  e．分離出NH3            
（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質長期露置在空氣中，質量不會增加的是（   ）
A．燒堿B．鹽酸C．濃硫酸D．生石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）   
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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