【題目】有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):
(1)抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是________。
(2)②中的反應條件是________;G生成J的反應類型是________。
(3)①的化學方程式是________。
(4)F的結構簡式是________。
(5)③的化學方程式是________。
(6)設計D→E和F→G兩步反應的目的是________。
(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構體,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:_________。
a.結構中有兩個苯環(huán),無其它環(huán)狀結構 b.苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種
【答案】羥基 羧基光照取代反應保護酚羥基(防止酚羥基被氧化)
【解析】
(1)根據(jù)抗結腸炎藥物有效成分分子結構簡式,可知其含氧官能團名稱是羥基和羧基;正確答案:羥基和羧基。
(2)甲苯的側鏈鹵代的條件與烷烴相同,都是光照;G生成J的反應條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱,所以反應類型是取代反應;正確答案:光照; 取代反應。
(3)根據(jù)抗結腸炎藥物有效成分分子的結構簡式判斷,D為鄰甲苯酚,所以B為鄰氯甲苯,①的化學方程式是;正確答案:。
(4)根據(jù)已知Ⅱ得D到E應是保護酚羥基的反應,E到F是甲基被氧化的反應,所以F的結構簡式為;正確答案:。
(5)由1,4-二苯基-1,3-丁二烯得結構簡式及已知Ⅰ的反應方程式判斷③發(fā)生消去反應,化學方程式是:
;正確答案:
。
(6)D到E把酚羥基轉化為酯基,目的是防止E到F步驟中酚羥基被氧化,F(xiàn)到G又把酯基還原為酚羥基,所以整體作用是保護酚羥基(防止酚羥基被氧化);正確答案:保護酚羥基(防止酚羥基被氧化)。
(7)根據(jù)題目要求1,4-二苯基-1,3-丁二烯的同分異構體中的苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種, 2個苯環(huán)所連取代基應完全相同,且2個苯環(huán)是對稱結構,所以考慮1個苯環(huán)即可;苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種,說明每個苯環(huán)上都有對位取代基,所以同分異構體的結構簡式為;正確答案 、。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,請回答以下問題:
①請補全并配平該反應方程式:
_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O
②在該反應還原產物為________(寫化學式)
(2)某溶液中可能含有以下離子:Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-,現(xiàn)進行如下實驗:
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:
該溶液中一定含有的離子是______________;一定不含有的離子是____________;無法確定的離子是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和。其一種生產工藝如下。
請回答下列問題:
(1)NaClO2中的化合價為_____________。
(2)反應I:
①做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應I中的化學方程式補充完整:
_____________
(3)電解II:
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去粗鹽水中的和,需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過程中被氧化的物質是________。
③可用溶液吸收電解產生的,該反應的離子方程式是______________。
(4)操作III:
濾液獲利NaClO2的操作步驟:①加熱蒸發(fā);②趁熱過濾;③洗滌;④干燥,得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。
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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________;
(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________;
(3)N2的電子式為__________;Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________。
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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
D. KClO3在反應中是氧化劑
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【題目】以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 )為原料回收MnO2的工藝流程如下:
I.將碳包中物質烘干,用足量稀HNO3溶解金屬單質,過濾,得濾渣a;
II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnO2;
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;
IV. 向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液,過濾,得濾渣b,其主要成分為MnCO3;
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnO2。
(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為____________________。
(2)已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應:
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式:________。
(3)H2O2分子中含有的化學鍵類型為________、________。
(4)III中MnO2溶解的離子方程式為________,溶解一定量的MnO2,H2O2的實際消耗量比理論值高,用化學方程式解釋原因:______________________________________。
(5)IV中,若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”,濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀,解釋其原因:________________________________________。
(6)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性質的說法中正確的是
A. 只有酸性,沒有堿性B. 只有堿性,沒有酸性
C. 既有酸性,又有堿性D. 既沒有酸性,又沒有堿性
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【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應:X(g)+2Y(g) aZ(g) ΔH<0,達到平衡后,改變某一條件(溫度或容器體積),X的平衡轉化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. a =2 B. T2>T1
C. A點的反應速率:v正(X)= v逆(Z) D. 用Y表示A、B兩點的反應速率:v(A)>v(B)
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【題目】平均相對分子質量為31的CO和O2組成的混合氣體4mol,充分燃燒后,將產生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中,Na2O2固體增加的質量是( )
A. 28 g B. 32 g
C. 31 g D. 無法計算
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