8．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。�
A．ICl+H2O=HCl+HIOB．2K+2H2O=2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

分析 有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價都沒有變化時水既不做氧化劑又不做還原劑，以此來解答．

解答 解：A．ICl中I和Cl的化合價分別為+1價和-1價，在生成物中化合價仍然是+1價和-1價，反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．H元素化合價降低，水是氧化劑，故B錯誤；
C．O元素化合價升高，被氧化，水是還原劑，故C錯誤；
D．過氧化鈉中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力．

（1）圖1是在一定條件下，反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的實(shí)驗曲線．
①圖1中P1、P2、P3、P4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最小的是P1．該反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②壓強(qiáng)為 P4時，在 Y 點(diǎn)：υ（正）＞υ（逆）．（選填“＞”、“＜”或“=”）；
③壓強(qiáng)為P4時，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol•L-1，則1100℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.64（保留三位有效數(shù)字）．
（2）溫度與HCl壓強(qiáng)對MgCl2•6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示，下列說法正確的是bd（填字母）
a．要得到MgO，至少需要加熱至600℃
b．溫度低于100℃，P（HCl）小于1.00×106Pa時，MgCl2•6H2O不會發(fā)生分解
c．要得到無水MgCl2，只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
d．在P（HCl）為0.25×106Pa時，由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
（3）X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在．Al-LiBH4是新型產(chǎn)氫復(fù)合材料，常溫下可以與H2O反應(yīng)生成H2．圖3是含LiBH4為25%時Al-LiBH4復(fù)合材料的X-射線衍射圖譜，圖4是該復(fù)合材料在25℃和75℃時與水反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射圖譜．據(jù)圖分析，25℃時Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是LiBH4（填化學(xué)式），25℃的反應(yīng)物比75℃反應(yīng)物多的物質(zhì)是[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-
B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
C．能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．水電離的c（H+）和C（OH-）之積為l×l0-20mol2•L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無關(guān)的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2反應(yīng)B．Fe 與 O2反應(yīng)
C．NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)D．NH4HCO3溶液與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．室溫時，若pH=5的硫酸稀釋10倍，則[H+]：[SO42-]=2：1．若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，則[H+]：[SO42-]=20：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有34.0g NH3，試計算（寫出計算過程）
（1）氣體的物質(zhì)的量2mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積44.8L．
（3）分子數(shù)目2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗操作可分解為如下幾步（　�。�
①把盛有溶液的分液漏斗固定在鐵架臺上；
②檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
④壓住分液漏斗玻璃塞倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
⑤從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
⑥放開活塞，用燒杯接收下層溶液；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
⑧靜置、分層．
A．②③④①⑧⑦⑤⑥B．②③④①⑧⑦⑥⑤C．②①③④⑧⑦⑥⑤D．②③④⑧①⑦⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列將飽和碘水中的碘單質(zhì)分離出來的實(shí)驗操作說法正確的是（　�。�
A．使用萃取的方法，并選用酒精作萃取劑
B．萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯中
D．從分液漏斗中分離出的就是純凈的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實(shí)驗操作的描述中正確的是AC
A．實(shí)驗室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如右圖所示標(biāo)簽
B．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．瓶口伴有白霧
D．向某澄清溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原待測液含SO42-
E．SO2氣體通入品紅溶液能褪色，則使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2．

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