Question

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm³，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)分別為（　　）

• A、18.4 mol/L　34.7%
• B、20.4 mol/L　38.5%
• C、18.4 mol/L　38.5%
• D、20.4 mol/L　34.7%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃?H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質(zhì)，設(shè)水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶液體積可由溶液的質(zhì)量和密度來計算，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義、物質(zhì)的量濃度的定義計算．

解答： 解：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃?H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質(zhì)，
設(shè)水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質(zhì)的量為

700L

22.4L/mol

=31.25mol，
溶液的質(zhì)量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為

1531.25g

900g/L

=1.7L，
則氨水的質(zhì)量分數(shù)為w=

31.25mol×17g/mol

1531.25g

×100%=34.7%，
氨水的物質(zhì)的量濃度為c=

31.25mol

1.7L

=18.4 mol/L，
故選A．

點評：本題考查學生物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，溶液的體積計算是解答本題的關(guān)鍵也是學生解答本題的易錯點．