下列說法正確的是(　    　)。

①乙醇不能發(fā)生取代反應　②甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

�、塾梢宜岷鸵掖贾埔宜嵋阴ヅc由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反應屬于同一類型的反應�、鼙胶鸵彝槎寄馨l(fā)生加成反應

A．①②④       B．②③         C．①②        D．③

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當a、b、c、d為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★標記）屬于手性碳原子的是

   A．降冰片烯                B．乳酸

C．苯甲醇             D．甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列

問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；

(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為                ；

(3)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_______________________________。

(4)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________________。

(5)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式：

 

這種四肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（    ）

A.                B.

C.  NH2—CH2—COOH             D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)分子式為C5H11Br的有機物A與稀NaOH溶液共熱后生成有機物B，B能與金屬鈉反應放出氣體，但不能發(fā)生消去反應。C與B互為同分異構(gòu)體，C分子中含有三個甲基，且分子內(nèi)脫水可生成兩種不同的烯烴。則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；寫出符合題意的C可能的結(jié)構(gòu)簡式為        、        。

(2)有機物M(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑，能使溴水褪色；M難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應得到N(C4H4O4)和甲醇。N結(jié)構(gòu)中沒有支鏈，能與氫氧化鈉溶液反應。則由N制M的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學實驗的操作或說法中，正確的是(　    　)

A．苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀

B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進行酸化

C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體

D．制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組有機物，不論以何種比例混合，只要兩者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別保持不變的是(         )

A.乙烷和甲酸甲酯    B.苯和苯甲酸      C.乙烷和乙醇      D.乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_______________________________________。

a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3       d.KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol      

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

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