20．某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理，設計了以下實驗裝置：
（1）將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）儀器c的名稱為干燥管，固體也可用P2O5或硅膠代替．
（3）當試管e中充滿黃綠色氣體時，觀察到品紅試紙顏色沒有（填“有”或“沒有”）變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色有（填“有”或“沒有”）變化，由觀察的現(xiàn)象得出該實驗的結(jié)論為干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色
（4）注射器在實驗中除了可向試管e中加水，還有反應結(jié)束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染的作用．

分析 實驗中用KMnO4和濃鹽酸反應制得Cl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c為干燥裝置，可用P2O5或硅膠，經(jīng)過干燥，和e中的品紅試紙接觸，通過試紙不變色的現(xiàn)象說明干燥的氯氣無漂白性；將注射器中的水注入e后，品紅試紙褪色，說明是生成的HClO有漂白性，以此解答該題．

解答 解：（1）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）c為干燥管，用于干燥氯氣，可裝有P2O5或硅膠一般不用無水CuSO4，故答案為：干燥管；P2O5或硅膠；
（3）干燥的氯氣不具有漂白性，干燥的試紙不褪色，但加入水后，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，試紙褪色，
故答案為：沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色；
（4）反應后裝置內(nèi)由剩余的氣體，為防止污染空氣，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染，
故答案為：反應結(jié)束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染．

點評 本題考查氯氣的制備以及性質(zhì)實驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握氯氣的性質(zhì)以及實驗的原理和操作，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或亊實解釋正確的是 （　　）
選項實驗現(xiàn)象或事實解釋
A檢驗待測液中SO42-時，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液先滴入鹽酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等離子干擾
B制備乙酸乙酯時，導管應伸入試管至飽和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液，防止發(fā)生倒吸
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水長時間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是（　�。�
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．在離子化合物中，可能含共價鍵
B．在共價化合物中，可能含離子鍵
C．含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應N2+3H2?2NH3（該反應放熱），不能說明已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．正反應生成的NH3速率和逆反應生成N2的速率相等
B．反應器中壓強不隨時間變化而變化
C．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵斷裂
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)
D．葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌
入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應為LiCoO2+C6$?_{放點}^{充電}$CoO2+LiC6，則電池放
電時的正極反應式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖類似于教材P14關(guān)于驗證“氯氣的漂白性實驗”的裝置圖．但在實驗時，某同學將A、B兩裝置的先后位置交換了，則該同學可能看到的實驗現(xiàn)象是（　　）
A．只有干燥的布條褪色B．只有濕潤的布條褪色
C．兩塊布條均褪色D．兩塊布條均不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）在反應3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，3molCl2參加該反應時，反應中轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應的化學方程式（不需要配平）：Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O．
②反應中硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性的性質(zhì)．

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