【題目】常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka＝10—4.7）。下列說法正確的是

A.水電離出的c(H+)：A點(diǎn)大于B點(diǎn)

B.從A點(diǎn)到C點(diǎn)，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)

C.在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)>12.5mL

D.在D點(diǎn)，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)

【答案】C

【解析】

A．酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、B點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaN3，所以水的電離程度：A＜B，則水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．在接近A點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為HN3和NaOH，且c(NaOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(HN3)，所以c(N3-)＜c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C．疊氮酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，疊氮酸應(yīng)該稍微過量，酸的濃度是堿的2倍，則C點(diǎn)滴加的V(HN3)＞12.5mL，故C正確；

D．D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HN3和NaN3且二者的物質(zhì)的量濃度相等，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是_________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號(hào)，在本小題中下同）_______，性質(zhì)最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。

(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A.向?yàn)V液A中加入KSCN溶液,溶液一定會(huì)變紅

B.的離子反應(yīng)方程式為

C.漂白液的目的是氧化除鐵,該過程中涉及的氧化還原反應(yīng)為

D.中漂白液要適量,若過量則可能產(chǎn)生有毒的氣體氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是 Cu2O，輝銅礦的成分是 Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S ＋ 2Cu2O6Cu ＋ SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有 Cu2O

B.Cu2S 在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 6∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+

B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+

C.充電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況下）時(shí)，b池生成17.40gNa2S4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域�；瘜W(xué)研究小組同學(xué)按下列流程制取氮化鋁并測(cè)定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是___(寫出一種措施即可)。

（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測(cè)得生成氨氣的體積為1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）也可用鋁粉與氮?dú)庠?/span>1000℃時(shí)反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在 500℃時(shí)，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )

A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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