下列離子方程式表示正確的是（　　）
A、往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B、將明礬溶于水中生成膠體：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO
 
2-
3
+H20
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碘化亞鐵溶液中碘離子和亞鐵離子都能被過量的氯氣氧化；
B、明礬溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；
C、醋酸是弱酸，不能拆成離子；
D、過量的二氧化碳通入四羥基合鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．
解答： 解：A、往FeI2溶液中通入過量氯氣氧化碘離子和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B、將明礬溶于水中生成膠體是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；
C、大理石和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，注意氧化還原反應(yīng)的順序，量不同產(chǎn)物不同的分析應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A、在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
B、1L1mol?L-1NH4NO3的溶液中氮原子數(shù)小于2NA
C、常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況卞，22.4LCCl4中所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有（　　）
A、加入Al粉后反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
B、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-
C、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D、含有大量I-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是某工廠廢舊鐵制機(jī)械表面上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱：C：
 
；F：
 
．
（2）寫出氣體D和過量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出與A的組成元素相同的所有可能的化合物的化學(xué)式：
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物．所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出D→A+F的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出B→A+E的離子方程式：
 
．
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，再將此液體裝入U(xiǎn)型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽(yáng)極端可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）向含0.1mol E的溶液中滴加5mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸體積為
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B、室溫下
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+’、Mg2+、NO3-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D、在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1mol?L-1的溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、HCOO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．
②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．
③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R．
⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→A：
 

②L→R：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）常溫下，測(cè)得一定濃度G溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3?）+2c（CO32?）+2c（H2CO3）
C、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO3）x?nH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g/mol．取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液．將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01mol電子通過電極時(shí)，溶液中全部金屬離子在陰極上析出，電極增重0.32g．
（1）求1.21g此鹽晶體的物質(zhì)的量和M的相對(duì)原子質(zhì)量．
（2）求x和n的值．
（3）若電解過程中溶液體積不變，求電解結(jié)束后溶液的pH．

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