Question

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮饐栴}

（1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高價氧化物的化學(xué)式為 ____ 。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學(xué)鍵類型為 ，該化合物中陰離子個數(shù)比為 。

（3）寫出Y、M兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。

（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氫氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色試紙變藍的氣體。寫出Z在氫氣中燃燒產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】(1) 第三周期VII族；Cl2O7；(2) 離子鍵、共價鍵 ；1：2；(3) H++OH-=H2O；(4) Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，Z和N可以形成ZN2型化合物，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素。 (1)N為Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，Cl的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；(2)由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為過氧化鈉，過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵，該化合物中陰離子個數(shù)比為1:2；(3)M為S元素，Y為Na元素，Y、M兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為硫酸和氫氧化鈉，它們相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；(4)鎂能在氮氣中燃燒，生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則氮化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。