在復(fù)雜的體系中,確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

 

D

【解析】

試題分析：A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的順序是：OH－、AlO2－、CO32－，錯誤；B．由于還原性：I->Fe2+>Br-，所以向含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Fe2＋、Br－，錯誤；C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，反應(yīng)的先后順序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D．物質(zhì)的氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以向含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)的先后順序是Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，正確。

考點：考查化學反應(yīng)的先后順序的知識。

 

練習冊系列答案
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某氯化鎂溶液的密度為1.18 g.cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于

A．0.37 mol B．1.5 mol C．0.74 mol D．0.63 mol

 

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(8分)HNO3與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后 的溶液中，逐漸加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請回答：

（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價是________

（2）縱坐標中A點數(shù)值是____，B點數(shù)值是_______，原HNO3濃度是______________

 

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下列說法正確的是

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物；酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C．油脂是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物

D．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L

 

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往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1.2mol·L－1 D．1.0mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省名校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

 

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（6分）A、B、C、D、E均為中學化學常見物質(zhì)，A是短周期原子半徑最大的元素（稀有氣體除外）構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

（1）E溶于NaOH溶液的離子方程式為 ；

（2）工業(yè)上冶煉A的化學反應(yīng)方程式為 ；

（3）氣體C在使用前需要檢驗純度，操作方法是 。

 

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下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

 

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A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

 

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