在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋Cl2＋ H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是
A．＋4價B．＋5價C．＋6價D．＋7價
A

試題分析：在離子RO3n-中R的化合價為＋(6－n)，反應(yīng)后變?yōu)椋?價，失去6－(6－n)＝n個電子。氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－價。得到1個電子，即氯氣在反應(yīng)中得到2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，n＝2，則RO3n-中，元素R的化合價是＋(6－n)＝＋4價，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是       ；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。
（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生14g N2，則有          g NH3被氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是
A．Y的化學(xué)式為Fe2O3
B．S4O62- 是還原產(chǎn)物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為1 mol
D．每 32 gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

3.16 g KMnO4與50mL 12 mol·L-1過量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無揮發(fā)），化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通過計算回答：
（1）未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是              ；
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I(xiàn)2＋H2O
在這一過程中，每制取l mol I2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是(    )
A．28gB．16gC．329D．46g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（爐渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列說法錯誤的是
A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2
B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸
C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則生成1 mol Cr2O72-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100m  L含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3  )。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（  ）
A．0.25mol·L－1B．0.002mol·L－1C．0.02mol·L－1D．0.2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反應(yīng)中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（  ）
A．1∶9B．9∶1C．4∶2D．2∶4

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同步練習(xí)冊答案