加碘食鹽中的”碘”應(yīng)理解為

A.碘單質(zhì)            B.碘原子             C.碘離子              D.碘元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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下列離子方程式正確的是(　　)

A．三氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．氫氧化銅溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O

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將相同質(zhì)量的鎂條分別在①O2，②N2，③空氣，④CO2中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是(　　)

A．②＜①＜③＜④               B．①＝②＝③＝④

C．②＜③＜①＜④               D．②＜③＜①＝④

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下列說法正確的是(   )

A．已知反應(yīng)X+Y====M+N為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生

B．能源是提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)，不包括陽光、海水

C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總高于生成物的總能量

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同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，下列氣體的密度比空氣密度小的是

A.二氧化氮          B. 二氧化碳             C. 二氧化硫          D. 一氧化碳

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能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.稀硫酸           B.蒸餾水         C.Fe（OH）3膠體          D.NaOH溶液

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (　　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1 mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混

合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

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同步練習(xí)冊(cè)答案