Question

為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖8-5所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口單孔塞下沿且液面上不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試完成下列問題：

                                      

                                                         圖8-5

（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________。

（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式_____________________________________________。

Answer 1

解析：裝置A處銅與硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2+8H⁺====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，其現(xiàn)象是銅絲周圍產(chǎn)生氣泡，銅絲逐漸溶解，溶液變黑，澄清后變?yōu)樗{(lán)色，因有無色氣體產(chǎn)生，壓強(qiáng)增大，A處液面下降，B處液面上升。若將分液漏斗活塞打開，A處液面上升，將NO無色氣體壓入分液漏斗中，與空氣接觸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

答案：（1）銅絲周圍冒氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，A處液面下降，B處液面上升

（2）產(chǎn)生紅棕色氣體

（3）3Cu+2+8H⁺====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O