1．某烯烴和炔烴的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的13.4倍，將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．則該混合烴可能是（　�。�
A．C2H4和C2H2B．C2H4和C3H4C．C3H6和C2H2D．C3H6和C3H4

分析 某烯烴和炔烴的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的13.4倍，則平均相對分子質(zhì)量為26.8，則一定含有C2H2；將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體，說明混合烴的平均C原子數(shù)為2.5，由于炔烴中含有2個C，則烯烴分子中含有碳原子數(shù)≥3，據(jù)此進行解答．

解答 解：某烯烴和炔烴的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的13.4倍，則平均相對分子質(zhì)量為26.8，烯烴、炔烴中相對分子質(zhì)量小于26.8的只有乙炔，則混合氣體中一定含有C2H2，故B、D錯誤；
將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體，說明混合烴的平均C原子數(shù)為2.5，由于炔烴為乙炔，乙炔中含有2個C，則烯烴分子中含有碳原子數(shù)≥3，故A錯誤、C正確，
故選C．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，明確常見有機物組成為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示：

（1）有機物A的結構簡式是CH2=CH2，D分子中官能團的名稱是羧基．
（2）反應①和④的反應類型分別是：加成反應、酯化反應（或取代反應）．
（3）反應④的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為83%．
（4）某同學用圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體．
①實驗結束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，應加入飽和碳酸鈉溶液，分離時用到的主要儀器是分液漏斗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1H、2H、3H-、H+、H2是（　　）
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫元素的5種不同微粒D．氫的5種核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性質(zhì)的探究
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組的同學設計了如圖1所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．則氨氣與CuO反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明含有Cu2O，否則不含有；
Ⅱ．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如圖2（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：
（3）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍；E裝置的作用是吸收D中未反應完的NO，以免污染空氣；
（5）已知：①室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：（寫出必要的離子反應方程式）方法Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．反應的離子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同學們經(jīng)過討論認為上述裝置除和實驗Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，請指出存在的其他缺陷尾氣處理生成的NO2會污染空氣，需用NaOH溶液進一步吸收．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列相關表示錯誤的是（　　）
ABCD
將SO2通入到一定量的新制氯水中將化學能轉(zhuǎn)化為電能盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志苯分子的比例模型
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．室溫下，0.1 mol•L-1的三種酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）的關系：HA＞HB＞HD
B．滴定至P點時，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
C．pH=7 時，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組大小順序不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl
C．金屬的還原性：Na＜Mg＜AlD．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于現(xiàn)在的長式元素周期表的說法中正確的是（　　）
A．從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B．所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C．七個周期18個族
D．ⅠA族全部是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學鍵存在所有單質(zhì)和化合物中
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因
C．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學反應
D．當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應放出能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案