Question

在濃硝酸中放入銅片：
(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。
(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_____                                                          。
                                                                    。
(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，

Answer 1

(1)Cu＋4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂＋2H₂O＋2NO₂↑
(2)3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑
(3)H₂SO₄提供H^＋，NO₃^－繼續(xù)與Cu發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O
(4)0.65 mol

濃硝酸具有氧化性，可以氧化銅，方程式為Cu＋4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂＋2H₂O＋2NO₂↑。隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度會逐漸變稀，所以此時發(fā)生的反應(yīng)是3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑。反應(yīng)結(jié)束后在溶液中有硝酸銅，當加入少量25%的稀硫酸，溶液就會電離出大量當氫離子，從而是NO₃^－具有氯氧化性，可繼續(xù)氧化銅。離子方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。5.6 L氣體是NO和NO₂的混合氣體，其物質(zhì)的量是0.25mol，所以被還原的硝酸是0.25mol。銅是0.2mol，生成硝酸銅也是0.2mol，因此沒有被還原的硝酸是0.4mol，所以參加反應(yīng)的硝酸一共是0.65mol。