Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol·L-1 ，其它條件不變，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡時A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ，則化學計量數(shù)m+n<p

B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中，在恒定溫度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判定依據(jù)

C.對于反應A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時給體系加壓，則A的體積分數(shù)不變

D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進行，則反應的△H <0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，可知壓強減小，平衡逆向移動；

B、生成物中氨氣、二氧化碳的體積比始終為2：1；

C、該反應為氣體體積不變的反應；

D、由化學計量數(shù)可知△S<0，△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行。

A、平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，可知壓強減小，平衡逆向移動，則化學計量數(shù)m+n>p，故A錯誤；

B、生成物中氨氣、二氧化碳的體積比始終為2:1，CO2的體積分數(shù)始終不變，不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；

C、該反應為氣體體積不變的反應，平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時若給體系加壓，平衡不移動，則A的體積分數(shù)不變，故C正確；

D、由化學計量數(shù)可知△S<0，△HT△S<0的反應可自發(fā)進行，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0，故D錯誤。