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在下列實驗過程中，出現的“異�！爆F象的解釋，不正確的是

A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為氫氧化銅的生成
B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質生成
C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽
D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液 ，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化

A

解析試題分析：金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2為藍色沉淀物，而黑色沉淀物可能是CuS,故A錯誤。
考點：化學實驗
點評：考查化學實驗過程中的“異�！爆F象，屬于易錯題，應注意細心觀察思考。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號），①中的進氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案
將樣品與過量水反應，測產生O2的體積
將樣品與過量水反應，測產生O2的體積
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)模擬）用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現象
褪色 淺黃色
體現SO2的性質
II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
．①處包有的某固體物質可能是
b
b
．
a．MnO2   b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ現欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
（2）實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率（分別用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪個最快
υ（EF）
υ（EF）
；
比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是
溫度較高、濃度較大
溫度較高、濃度較大

Ⅱ反應A+3B=2C+2D．在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應進行的快慢順序為
④＞②=③＞①
④＞②=③＞①
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
B
B
．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質實驗（圖中夾持裝置已略去）．
請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
．在①處包有的固體物質可能是
a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列實驗操作中錯誤的是（　　）

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