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【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A. a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b點時：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c點時：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

【答案】D

【解析】

A．a點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，但醋酸的電離程度較小，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點時溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，也存在物料守恒：②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將②帶入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；D．d點為等物質的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化符合圖示的是( )

①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應

③鈉與水反應 ④二氧化碳與灼熱的木炭反應

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應

A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空:

（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)

=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______。

（2）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:

①達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DNA與RNA在化學組成上的區(qū)別是：①五碳糖：DNA為 ，RNA為 ；②堿基：DNA為 ，RNA為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物和動物體內都具有的糖是

A. 糖原和淀粉 B. 蔗糖和乳糖

C. 葡萄糖和核糖 D. 麥芽糖和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：

甲：

乙：

（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。

（2）甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。

（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。

A．A裝置中通入的a氣體是Cl2

B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C．B裝置中通入的b氣體是SO2

D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子

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