在下列溶液中，能大量共存的一組離子是

A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物，下列有關(guān)說法不正確的是

已知：

A．若a的相對分子質(zhì)量是42，則d是丙醛

B．若d的相對分子質(zhì)量是44，則a是乙炔

C．若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，則f的分子式是C16H16O2

D．若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同．則A的名稱為____________；

（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是___________；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是____________；

（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（5）化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有______種；

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由制備 的合成路線流程：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為__________；反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為__________；

（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_______（填正確選項前的字母）；

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c（CO）不隨時間改變 d．單位時間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等

（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于__________；

（5）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

請寫出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）熱化學(xué)方程式_______________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．1mol有機物最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

B．A在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上

D．1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制硫酸；回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸所對應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________；

（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示：

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個；

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm，它的密度為_____________g•cm-3；(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖)，可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m，=1.732)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原子的價電子構(gòu)型為3s23p2，其核外電子運動說法錯誤的是

A．有4種不同的伸展方向 B．有5種不同能量的電子

C．有5種不同的運動范圍 D．有14種不同運動狀態(tài)的電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學(xué)---選修2：化學(xué)與技術(shù)】水是生命之源，水的品質(zhì)對于健康有著十分重要的意義�；瘜W(xué)興趣小組對某山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:

（1）該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ，原因是 。

（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

（4）海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指 (填A(yù)或B)。 

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 。陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp= （列出表達式并計算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，F(xiàn)e2+開始沉淀�！疽阎篕SP(FeS)=1.4×10-19】

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