【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖。下列相關分析正確的是（ ）

A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

C.步驟②的反應為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.檢驗Fe3+的離子反應方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（血紅色）

【答案】A

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色的沉淀同時產(chǎn)生氣體，所加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應得到氨氣，鐵離子和堿反應得到的是氫氧化鐵沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應可以得到氫氧化鋁沉淀。

A. 根據(jù)以上分析，步驟①所加試劑可以是濃KOH 溶液或是其他強堿溶液，A正確；

B. 可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體氨氣，會變藍，B錯誤；

C. 步驟②反應H2O+AlO2-+HCO3-= Al(OH)3↓+CO32-，C錯誤；

D. Fe3+與SCN-反應產(chǎn)生Fe(SCN)3是可溶性弱電解質(zhì)，使溶液變?yōu)檠t色，但不是血紅色沉淀，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒A的結構示意圖為

(1)若A是原子，則A的元素符號為__；若A是帶一個正電荷的陽離子，則X=___

(2)若X=8，則此陰離子與(1)中帶一個正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學式是___，它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應的化學方程式：________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：___(填序號)

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

(4)若A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為____________，中子數(shù)為_______________(用含有a，n的代數(shù)式表達)

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【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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【題目】原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c與人的呼吸活動息息相關，m為單質(zhì)，它們的轉化關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.原子半徑：W＜Y＜X＜Z

B.由W、X、Y、Z構成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

C.X的氫化物沸點可能比Y的氫化物沸點高

D.Z2Y2中陰陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結構、性質(zhì)有關的敘述不正確的是

A.立方烷()的二氯代物有3種，三氯代物也有3種

B.有機物 (CH3)2CHC(CH3)3的名稱為2，2，3三甲基丁烷

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鉀溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH兩種氨基酸脫水，最多可以生成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是( )

A.1 mol OH含8 NA個電子

B.1 mol CH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.標準狀況下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有關敘述正確的是( )

A.反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反應后殘留固體為3.2 gD.反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.①、②、③三步反應均釋放能量

B.該反應進程中有兩個過渡態(tài)

C.第①步反應的活化能最小

D.總反應速率由第①步反應決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含碳物質(zhì)的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：

(1)已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—O

C≡O

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有__(填標號)。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KOH溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應的電極反應式為__，若電解過程中轉移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標準狀況)為__L。

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反應歷程如下：

①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始壓強為p0，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，乙苯的轉化率為__，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=__。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數(shù)]

②乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因__。

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