酚酞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是( )

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．含有的官能團(tuán)有羥基、酯基

D．1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

H2O

Ⅱ

NaOH固體、濃氨水

NH3

Ⅲ

鎂鋁合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

（1）實(shí)驗(yàn)I通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是 ；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是 （填字母編號(hào), 下同）

A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化銨溶液

實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 ；

（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式 ；

②反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是 ，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)前，如拆去導(dǎo)管D,測(cè)得的氣體體積將 （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號(hào)

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

376.6mL

②

1.0g

10.0mL

364.7mL

③

1.0g

10.0mL

377.0mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納

米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是

A．能全部通過(guò)半透膜 B．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．一定能導(dǎo)電 D．一定為懸濁液或乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(每空2分，共10分)綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是_____________。

（2）結(jié)晶過(guò)程中需要加熱蒸發(fā)溶劑，加熱到_____________(填字母)時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶。

A．沸騰 B．液體表面出現(xiàn)晶膜

C．析出少量晶體 D．快蒸干，還有少量液體

（3）過(guò)濾是用下圖裝置進(jìn)行，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，過(guò)濾速度較快的原因是___。

（4）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是①___________，②__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( )

A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO、NO、Na＋、NH

D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說(shuō)法不正確的是

A．z=4 B．B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C．A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱(chēng)DMC)，是一種無(wú)毒、用途廣泛的化工原料，被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”。

（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開(kāi)發(fā)。

已知：ⅰ CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：-283.0 kJ•mol-1，

ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量

ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是 。

（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。

① 寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）。

A．v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如下左圖所示。計(jì)算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是 ；4～10 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_ ___。

④如果在其它條件不變的情況下，研究反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，請(qǐng)?jiān)谟疑蠄D坐標(biāo)系中畫(huà)出從投入反應(yīng)物開(kāi)始，隨著反應(yīng)溫度不斷升高（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設(shè)起始溫度為T(mén)0℃）。

⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是 。

A．往反應(yīng)體系中添加催化劑

B．往反應(yīng)體系中添加吸水劑

C．從反應(yīng)體系中分離出CO2

D．?dāng)U大容器的體積

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