Question

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個電子。

（2）能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_____（填序號）。

a．IBr中溴為﹣1價 b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.Br2、I2的熔點

（3）海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收1molBr2，轉移電子_____mol，反應中氧化產物為_____。

（4）已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____。

Answer 1

【答案】9 a c Cl2或H2O2 1.67 NaBrO3 AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體

【解析】

（1）與氯元素同族的短周期元素為F元素，原子核外有9個電子，故答案為：9；

（2）a．IBr中溴為﹣1價，說明Br的非金屬性較強，故a正確；

b．HBr、HI的酸性不能作為判斷的依據(jù)，故b錯誤；

c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性越強，對應的非金屬性越強，故c正確；

d．Br2、I2的熔點屬于物理性質，不能作為判斷的依據(jù)，故d錯誤。

故答案為：a c；

（3）一般用氯氣或過氧化氫氧化Br﹣，反應Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合價分別由0價變化為﹣1價、+5價，反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）＝2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）＝5：1，故吸收1mol Br2時，轉移的電子數(shù)為1mol×2××5＝mol＝1.67mol，NaBrO3為氧化產物，

故答案為：Cl2或H2O2； 1.67（或）；NaBrO3；

（4）AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華，原因是AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體熔點高，

故答案為：AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體。