7．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．石油是混合物
B．油脂是天然高分子化合物
C．銅的活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
D．氨氣顯堿性，可用濃硫酸干燥

分析 A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物質(zhì)；
B．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到10000以上，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較�。�
C．在海輪外殼裝銅塊，形成了Fe-Cu原電池，鐵為負(fù)極，加快了鐵的腐蝕；
D．氨氣與硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥．

解答 解：A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物質(zhì)，具有多種成分，屬于混合物，故A正確；
B．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣為堿性氣體，不能使用濃硫酸干燥，可以用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、氣體的干燥、高分子化合物的判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確原電池原理、氣體的性質(zhì)及干燥方法為的關(guān)鍵，注意掌握高分子化合物的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于氮、磷、砷元素的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B．氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強(qiáng)的順序是NH3、PH3、AsH3
C．隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小
D．隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．運(yùn)動(dòng)會(huì)發(fā)令槍中火藥被撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中P得到電子
B．消耗1mol KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol 電子
C．發(fā)令時(shí)看到白煙可能是P2O5固體顆粒
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子的體積為22.4L
C．常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問(wèn)題

（1）X物質(zhì)是Na2CO3（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．100mL ρ=1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是1.84mol，硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以天然石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)MgSO4等）為原料可制備硫酸銨和氯化鈣．

（1）寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”中的化學(xué)方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反應(yīng)溫度低于45℃的原因是防止碳酸氫銨分解不能沉淀鈣離子和鎂離子．
（2）流程中“過(guò)濾”后須洗滌固體，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，證明洗滌洗滌干凈，若有沉淀生成說(shuō)明未洗滌干凈，流程中“濾渣”的主要是Mg（OH）2．（填化學(xué)式）
（3）用鹽酸酸化的目的是除去過(guò)量氫氧化鈣，避免引入制得的氯化鈣中含有雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)解決下列問(wèn)題。

（1）硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。

（2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時(shí)溶液的pH= .(25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫(xiě)出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

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