Question

【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）裝置B中盛放的是 ，其作用是 ；裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 ；

（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為： ；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；

（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出該反應的化學方程式

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】（1)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）堿石灰；干燥氨氣；飽和食鹽水；吸收HCl氣體；

（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （4）4.48；

（5）NH3+HCl＝NH4Cl；（6）NaOH溶液

【解析】

試題分析：（1）裝置F是濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）生成的氨氣中含有水蒸氣，則B裝置的作用是除去水蒸氣，干燥氨氣，所用試劑是堿石灰；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質HCl及水蒸氣，在裝置E中用飽和食鹽水除去HCl，在裝置D中用濃硫酸除去其中的水蒸氣；

（3）在 A裝置中用來制取氨氣，該反應的方程式是：Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+ 2H2O+CaCl2。

（4）10.7g NH4Cl的物質的量是n(NH4Cl)=10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，則根據(jù)方程式可知反應產(chǎn)生氨氣的物質的量也是0.2mol，其在標準狀況下的體積是V(NH3)=0.2mol×22.4 L/mol＝4.48L；

（5）若有C中有白煙產(chǎn)生，說明有氯化銨產(chǎn)生，則反應的化學方程式是NH3+HCl==NH4Cl；

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，由于氯氣與堿發(fā)生反應，產(chǎn)生可溶性的鹽，所以為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。