14．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

分析 在水溶液里部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)中存在電離平衡，據(jù)此分析．

解答 解：強電解質(zhì)不存在電離平衡，強酸、強堿和絕大部分鹽屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)，所以NaOH、BaSO4、CH3COONa是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確強弱電解質(zhì)的判斷是解本題關鍵，一般來說弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B．1.0 mol•L-1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、ClO-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、I-
D．飽和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　　）
①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．0.1mol某金屬與足量的硫反應時，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g，則此金屬可能是（　�。�
A．NaB．CuC．FeD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積變?yōu)?0mL．求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．原子序數(shù)介于11-35之間的兩種主族元素A、B的離子分別為Am+和Bn-，填寫下表
  位置 A與B相差質(zhì)子數(shù) 離子半徑比較
 周期 主族 縱行
 Am+與Bn-相差兩個電子層 A     
 B   
 Am+與Bn-相差一個電子層 A     
 B   
 Am+與Bn-電子層結構相同 A     
 B   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進行了實驗探究．已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，如圖1虛線方框內(nèi)應選用C裝置（填右圖字母代號），如何檢驗所選裝置的氣密性關閉彈簧夾，向長頸漏斗中加水，一定時間后靜置液面保持不動，說明氣密性良好．
（2）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液  B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到裝置5中出現(xiàn)大量混濁現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置中的空氣．
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈取最后一次洗滌液加入稀H2SO4，不出現(xiàn)渾濁說明沉淀洗滌干凈．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為6Na+4CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆移溶液中c（NH4+）減小
B．加入少量濃鹽酸，濃鹽酸與 NH3•H2O反應，電離平衡逆移
C．加熱，電離平衡逆移
D．加水后，溶液中n（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗室制備間硝基苯胺的反應方程式、操作步驟、部分參考數(shù)據(jù)及裝置圖如圖：
（發(fā)煙硝酸是溶有NO2的98%的濃硝酸）
①在圓底燒瓶中加入原料，加熱攪拌使充分反應；
②將反應物倒入盛有碎冰的燒杯，待冷卻結晶后傾倒出酸液，對剩余混合物進行抽濾；
③將濾出固體溶于甲醇，置于燒瓶中按照圖1裝置安裝，并加入NaHS溶液，加熱；
參考數(shù)據(jù)組分鄰硝基苯胺間硝基苯胺對硝基苯胺水甲醇硝基苯
沸點/℃284305.7331.710064.74.75
偶極矩/D4.384.916.331.851.694.75
顏色橙色淡黃色淡黃色無色無色淡黃色
④反應充分后改為蒸餾裝置（圖2）蒸出溶劑，將殘留液體倒入冷水，抽濾洗滌烘干．
已知：偶極矩可表示分子受固定相吸附的能力，越大吸附力越強請回答下列問題：

（1）步驟①中反應前期加熱溫度如超過95℃，易造成原料損失，故加熱方式應為水浴加熱；
（2）步驟②中抽濾的同時需用飽和Na2CO3溶液對固體進行洗滌，目的是洗去產(chǎn)物中混有的酸性物質(zhì)，簡述洗滌的操作過程在布氏漏斗中倒入飽和Na2CO3溶液至浸沒固體后抽濾，重復若干次；
（3）步驟③裝置（圖1）中a儀器名稱為干燥管，其中填充有堿石灰，作用是吸收揮發(fā)出的硝酸、NO2等酸性物質(zhì)；
（4）關于步驟④裝置（圖2）相關敘述錯誤的是BCD；
A．冷凝水流向錯誤，應為低流進高流出
B．錐形瓶中首先收集到的液體為蒸餾水
C．溫度計水銀球位置偏低，應在液面以上，緊貼液面以迅速測定氣體組分的溫度
D．圖1、2裝置中b、c均有冷凝效果，故步驟④可在圖1裝置中直接完成蒸餾，無需改為圖2裝置
（5）最終得到的產(chǎn)品中含有少量鄰硝基苯胺、對硝基苯胺以及硝基苯雜質(zhì)，根據(jù)固定相對各組分在流動過程中的吸附能力大小可混合物分離．圖3所示為混合物，已知C為間硝基苯胺，寫出B的結構簡式；
（6）之后該同學設計的提純裝置如圖4：在一根底部帶有旋塞的玻璃管內(nèi)裝滿固定相，將流動相與樣品混合后從上端倒入，并持續(xù)倒入流動相，一段時間后發(fā)現(xiàn)管內(nèi)出現(xiàn)如圖四段黃色色帶，則本實驗所需收集的產(chǎn)物組分主要集中在色帶層② （填編號）上．

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