【題目】某溫度下，。向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。

圖中的，或。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關(guān)系的曲線

B.該溫度下，

C.升高溫度時(shí)，b點(diǎn)會向c點(diǎn)移動(dòng)

D.向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽固體，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A.若曲線I表示的是Cu2+與OH-濃度關(guān)系，則c(OH-)=c(Cu2+)=1.010-7mol/L，c2(OH-)c(Cu2+)=(1.010-7mol/L)21.010-7mol/L=1.010-21=，故A正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，曲線II表示CuS的溶解平衡曲線，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(S2-)=c(Cu2+)=1.010-18mol/L1.010-18 mol/L=1.010-36, 所以該溫度下，，故B正確；

C.升高溫度時(shí)，沉淀的溶解平衡向正向移動(dòng)，c(S2-)、c(Cu2+)都會增大，故C錯(cuò)誤；

D.該溫度下，向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入硫化鈉，硫離子的濃度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移動(dòng)(形成沉淀的方向)，c(Cu2+)會減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

B.15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對的數(shù)目為1.5NA

D.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）________________。

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個(gè)作用是___________；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為__________。

（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為_______________________________；

所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）_______________。

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說法錯(cuò)誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可用“鍵線式”簡化表示。如CH3一CH=CH一CH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為：。下列說法不正確的是

A.X與苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，能使溴水褪色，則Y為苯乙烯

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X 與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是( )

A.分子中含有3種官能團(tuán)，分子式為C11H10O5

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時(shí)產(chǎn)生電流，通電時(shí)會改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵

(3) NaNO2中N原子的雜化類型為___，鍵角(填“>、<或=”)____120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數(shù)為_____，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___（填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：元素原子價(jià)電子排布式為，且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個(gè)未成對電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表：

496

4562

6912

9540

請回答：

的電子式為______，含有的化學(xué)鍵類型為______，為______晶體。

遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為______，其分子空間構(gòu)型為______。

、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是______填物質(zhì)的名稱；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體明顯高的原因是______；中X原子的雜化軌道類型為______。

晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離______。

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