【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

(1)寫出B的化學式___________________，D的化學式_________________________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式______________________________________。

(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式________________________________________。

【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；

（1）B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。

（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a．增大壓強 b．加入催化劑 c．增大水蒸氣濃度

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0 mol CO與8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為 _________。

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗，結(jié)果如下圖所示：

①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應(yīng)中催化劑活性會因積炭反應(yīng)而降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)

Ⅰ

Ⅱ

H(kJ/mol)

+75

﹣173

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應(yīng)Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應(yīng)采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng)，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應(yīng)的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過所學知識,回答下面問題

（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式_______________________________________。

（2）加熱碳酸氫鈉的化學方程式為______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學方程式為__________________。當有7.8克Na2O2反應(yīng)時,放出氧氣的質(zhì)量為__________。

（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式: __________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在0-100℃之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達平衡時放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，有人設(shè)計如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水攪拌；②加四氯化碳充分振蕩靜置；③通入氯氣；④過濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是

A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

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