Question

水的電離平衡線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

 

 增加到

 

（2）100℃時，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=

 

（3）將100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離,離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數(shù)10^-7.10^-7=10^-14，B點水的離子積常數(shù)10^-6.10^-6=10^-12；
（2）100℃時，水的離子積常數(shù)為10^-12，該溶液中c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

；
（3）將100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=

10-12

10-8

 mol/L=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸溶液中氫離子濃度=10^-5 mol/L，混合溶液pH=7，則混合溶液中氫氧根離子濃度=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，根據(jù)混合溶液pH計算Ba（OH）₂與鹽酸的體積比．

解答： 解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數(shù)10^-7.10^-7=10^-14，B點水的離子積常數(shù)10^-6.10^-6=10^-12，故答案為：10^-14；10^-12；
（2）100℃時，水的離子積常數(shù)為10^-12，該溶液中c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol/L，則溶液的pH=10，
故答案為：10；
（3）100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=

10-12

10-8

 mol/L=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸溶液中氫離子濃度=10^-5 mol/L，混合溶液pH=7，則混合溶液中氫氧根離子濃度=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，
設(shè)Ba（OH）₂、鹽酸的體積分別是xL、yL，
則

10-4x-10-5y

x+y

mol/L=10^-5 mol/L，
x：y=2：9，
故答案為：2：9．

點評：本題考查pH的簡單計算，知道離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及離子濃度無關(guān)，會計算羧酸混合、堿堿混合、酸堿混合溶液pH，側(cè)重考查計算、分析能力，題目難度中等．