Question

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；   

（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯           次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；

（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。

A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

 

Answer 1

【答案】

（1）500   （2）8.0g   （3）冷卻至室溫后  （4）2-3  一起轉(zhuǎn)入容量瓶中 

（5）離刻度線1-2cm   膠頭滴管  上下顛倒混合均勻  （6）ADF    EG   BC

【解析】（1）由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480ml的，所以應(yīng)該配制500ml，則容量瓶的規(guī)格是500ml。

（2）容量瓶是500ml，所以氫氧化鈉是0.5L×0.4mol/L＝0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×40g/mol＝8.0g，因此需要稱量8.0g氫氧化鈉固體。

（3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制，需要在室溫下進(jìn)行。而氫氧化鈉溶于水是放熱的，所以在轉(zhuǎn)移之前需要冷卻至室溫下。

（4）燒杯和玻璃棒需要洗滌2～3次，且洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

（5）當(dāng)接近液面1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行定容。最后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。

（6）根據(jù)c＝n/V可知，若所用的NaOH中混有少量Na₂O，則溶質(zhì)氫氧化鈉就增加，濃度偏高；稱量時(shí)，如果小燒杯內(nèi)壁不太干燥，但氫氧化鈉的質(zhì)量不變，所以對(duì)結(jié)果不影響；同樣容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，溶質(zhì)和質(zhì)量和溶液的體積不變，濃度不變；由于氫氧化鈉溶于水，放熱，如果立即轉(zhuǎn)移，則冷卻后，溶液體積偏少，濃度偏高；轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌，則氫氧化鈉減少，濃度偏低；定容時(shí)俯視觀察液面與容量瓶刻度線，則溶液體積減少，濃度偏高；定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，則溶液體積增加，濃度偏低。