分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是                  (　　)

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量減少1.8g，則下列說法中正確的是（n表示物質(zhì)的量）

A．n(KOH) = 0.1mol                  B．n(KOH) ＜ n（KHCO3)

C．n(KHCO3) = 0.2mol                 D．n(KOH) ＞ n（KHCO3)

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向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入ag金屬鈉,欲使最終無沉淀生成,則a的最小值為(　　)

A.0.621         B.1.242         C.0.414     D.0.828

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某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是(　　)

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液,加入CCl4,靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③　      B.②③④        　C.①③④      　D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國科學(xué)家發(fā)明的一種可控鋰水電池的工作原理如

圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．電池工作時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)　　

B．有機(jī)電解質(zhì)可用水溶液代替

C．電池總反應(yīng)為2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑

D．該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣

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市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極

材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離

子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO2   2Li0.85NiO­2，下列說法不正確的是（　　）　

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+　

B．充電時(shí)，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。

D．放電過程中Li+向正極移動(dòng)

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某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是

A．裝置I，銅片上有O2逸出

B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置II，電池反應(yīng)為：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu

D．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極

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某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則    

A．電流方向：電極IV→→電極I

B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極II逐漸溶解

D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu

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下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。

① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________

② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________

③ 當(dāng)有23克甲醚參加反應(yīng)時(shí)，D電極的質(zhì)量變化為______克。

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