5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含己烷分子數(shù)目為NA
C．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

分析 A、溴苯中無(wú)碳碳雙鍵；
B、標(biāo)況下己烷為液體；
C、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；
D、求出CH4和C2H4混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者均含4個(gè)氫原子來(lái)分析．

解答 解：A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故溴苯中無(wú)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故1mol甲醇中含3molC-H鍵即3NA條，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下11.2LCH4和C2H4混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而兩者均含4個(gè)氫原子，故0.5mol混合物中含2mol氫原子即2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：8B．5：2C．1：5D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是①④⑥（填序號(hào)）．
①將濃鹽酸逐滴滴入裝有濃硫酸的燒瓶中，可以制取HCl氣體．
②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時(shí)須再加入蒸餾水至刻線
③配置100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體．
④用小刀切取少量金屬鈉做實(shí)驗(yàn)，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶．
⑤分液漏斗分液時(shí)，先將下層的液體從下口流出，然后再?gòu)南驴诹鞒錾蠈拥囊后w
⑥測(cè)定某溶液pH時(shí)，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
⑦向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
⑧測(cè)硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量至少需要稱量3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向甲苯中滴入少量濃溴水，充
分振蕩，靜置		下層接近無(wú)色說(shuō)明甲苯與溴發(fā)生了
取代反應(yīng)
B向蛋白質(zhì)溶液中加入適量
CuSO4溶液并充分混合		溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分離、提純蛋白質(zhì)
C溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸銀溶液溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀說(shuō)明溴乙烷中含有溴元素
D向適量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5 min，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液并加熱混合液中無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些
重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+132kJ•mol-1．
（2）上述煤氣化過(guò)程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3OH．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
則以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖1的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）．
（5）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X．
由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在公園里，小明感覺(jué)很渴，買了一瓶“娃哈哈”礦泉水喝完后，走到有垃圾桶的地方準(zhǔn)備扔掉礦泉水瓶，在公園里擺放著標(biāo)有不同圖案的3個(gè)垃圾桶：您認(rèn)為應(yīng)將礦泉水瓶放入哪個(gè)垃圾桶？（　　）
A．B．C．D．A、B、C都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說(shuō)明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)．△S＞0．
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為24g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（CN-）＞c（Na+）D．c（CN-）+c（OH-）=0.1

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