若已知在相同溫度下物質(zhì)的溶解度大小有：S[Zn(OH)2]>S(ZnS)，S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；而溶解或電離出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S→CuS↓+2H+

C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑

D.Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
80
80
%．
（3）下列敘述正確的是
A
A
（填字母序號(hào)）．
A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
C、反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等υ(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為
（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
．
（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
80
80
%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（4）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。

（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。

（4）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。

（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用

200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                  %。

（3）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。

A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

C、反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                    。

（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學(xué)期調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量         （填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                  %。

（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。

（4）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

 

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                       。

（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                  。

 

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