下列說法錯誤的是
A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強
C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小
A

試題分析:A、同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此同主族元素的簡單陰離子還原性越強，但水解程度不一定越大。例如Cl－、Br－、I－不水解，A不正確；B、同主族自上而下，金屬性逐漸增強，Cs位于第IA族第六周期，鈉位于第IA族第三周期，因此，Cs失電子的能力比Na強，B正確；C、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，氯化鈉是離子化合物，C正確；D、同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小，D正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(   )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵
D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
C．元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
元 素
性 質(zhì)
A
一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B
原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C
最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D
單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E
在地殼中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G
該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
 
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：____（用元素符號表示）。
（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L-1，實際密度為2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的雜化類型為______；分子空間構(gòu)型為______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。
①FD2與水極性相同                     ②FD2可以與水反應(yīng)   
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：______。
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于第IVA族元素的說法中，正確的是
A．原子半徑：14Si＞32Ge
B．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是
A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同
B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小
D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y不可能形成XY2型化合物D．X與Y可能形成XY型或XY2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列選項的說法中正確的是
A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B．3p2表示3p能級有兩個原子軌道
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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