Question

（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。

（2）Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。

（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；

②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是

cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

 

Answer 1

（1）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵（2分）（2）正四面體（1分）

（3）①4（2分）②（）（2分）

【解析】

試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，則

（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其溶解性增大，而H2S不能形成氫鍵。

（2）SO42-中價(jià)層電子數(shù)=4+(6+2?4×2)=4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結(jié)構(gòu)。

（3）①X離子數(shù)目=8×+6×=4。

②該晶胞中X離子數(shù)目=8×+6×=4，Y離子數(shù)目=4，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量是g，因此晶胞的體積是g÷ag·cm-3＝cm3。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及氫鍵、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識點(diǎn)