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在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SO42-

C. 將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業(yè)水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1) 檢驗“含碘廢水”中含有的單質I2，常用的試劑是________。

(2) 進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加________鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

(3) “濾渣2”的成分為____________(填化學式)。

(4) “制KI”時，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(5) 江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18～33 mg/kg)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000 g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①計算該食鹽試樣中碘元素的含量(單位mg/kg，寫出計算過程)。

_______

②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標準并說明判斷依據。

_______

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車排氣管內按照催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

則2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝_______kJ·mol-1

(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應在第18 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=________（保留兩位有效數字）。

(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的

HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作和結論均正確的是

選項

操作

結論

A

配制Fe(NO3)2溶液時加入適量的硝酸

抑制Fe2+水解

B

濃硫酸和蔗糖反應產生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去

“黑面包實驗”產生的氣體具有還原性

C

往溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍

原溶液中無NH4+

D

幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5(PO4)3OH轉化為Ca5(PO4)3F，防止蛀牙

Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：

① 準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2+物質的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式（寫出計算過程）。____

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+

C. 與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：＋6Cl-＋6H+=十3Cl2↑+3H2O

D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B. 應用高純度單質硅制成光導纖維，提高信息傳輸速度

C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產生

D. 開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

B. 40gH218O與40gD2O所含的中子數均為20NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2NA

D. 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是

A. 實驗室用裝置A制取氨氣 B. 用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C. 用C裝置稀釋濃硫酸 D. 用D裝置除去CO2中的HCl

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