【題目】（1）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

①該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。（保留小數(shù)點后一位）

②某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝___mol·L－1。

（2）從礦物學資料查得，二硫化亞鐵和硫酸銅在一定條件下發(fā)生反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

當有2.5molFeS2參加反應時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移的電子__mol。

【答案】4.0 0.04 1.5 10.5

【解析】

根據(jù)題中84消毒液的標簽可知，本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關計算，根據(jù)及稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變分析

① 根據(jù)25%NaClO、1000mL、密度1.19gcm-3，

故答案為：4.0

②稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后，

故答案為：0.04

(2)由 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和氧化產(chǎn)物(FeSO4)、FeS2的關系為：21e- ～3FeSO4～5FeS2, 因此當有2.5molFeS2參加反應時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol，轉(zhuǎn)移的電子10.5mol。

故答案為：1.5 10.5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為 。有機物X的鍵線式為：

（1）有機物X的分子式___________________

（2）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式 _______________________________________________________

（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應的氧化劑是____；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____。

（2）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①____；該裝置還缺少的儀器是__；冷凝管的進水口是：__（填g或f）。

Ⅱ.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。

（2）根據(jù)計算，需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號表示)_______。

① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下哪種情況時，會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高？ （______）

A．容量瓶中有少量蒸餾水

B．定容時仰視容量瓶讀數(shù)

C．定容時俯視容量瓶讀數(shù)

D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中還原劑是___（填化學式）；把此反應改寫成離子方程式：___；

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___；若反應中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子，則消耗標況下Cl2的體積是___。

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【題目】化學上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，研究發(fā)現(xiàn)等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（等電子原理）．化合物B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 無機苯是僅由極性鍵組成的分子

B. 無機苯能發(fā)生取代反應

C. 無機苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體

D. 無機苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】一定溫度下，在三個容積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器

容器Ⅰ

容器Ⅱ

容器Ⅲ

反應溫度

600

600

800

反應物投入量

、

、

平衡

平衡

平衡體系總壓強

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)K

下列敘述正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 25℃時，加水稀釋0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大

B. 反應2NO＋O2=2NO2常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用酚酞作指示劑

D. 銅的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

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【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。回答下列問題：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式____；

②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____（同上）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反應中濃硫酸的作用是__________；A中發(fā)生反應的化學方程式是 __________ 。

（2）A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還可能混有少量 __________（填化學式）

（3）用乙烯制聚乙烯的化學方程式為 __________

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