M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為 
A．+2B．+3
C．+4D．+6
D
根據(jù)電子守恒：設M2O7x-中M為+y價，得電子總數(shù)：(y-3)×2，失電子總數(shù)，3×2=6，則(y-3)×2=6，所以y=6，即M為+6價。
根據(jù)電荷守恒：方程右邊，2×3=6(個正電荷)；方程左邊，14-(x+3×2)(個正電荷)。則14-(x-6)=6，得x=2。所以，M2O7x-為M2O72-，M的化合價為+6價。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣：
  KMnO4＋    HCl —    Cl2↑+    MnCl2＋    KCl+    H2O
（1）配平上述的反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋）
（2）其中還原劑是_______。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應，生成碘、硫酸鉀和水。此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是                            （   ）
A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應中，當有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為
A．lmolB．1/2molC．2/3molD．1/3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質(zhì)的量為
A．1.5mol
B．3.75mol
C．3.25mol
D．3.125mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為……（   ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4        ③2MnF4=2MnF3+F2↑。下列說法中正確的是
A．反應①、②、③都是氧化還原反應B．反應①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反應共轉(zhuǎn)移2mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量______mol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產(chǎn)物是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．化合反應可能是氧化還原反應，離子反應不可能是氧化還原反應
C．根據(jù)反應PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性強于Cl2
D．在反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案