Question

10．把m molC₂H₄跟n molH₂混合在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達到平衡時生成p molC₂H₆，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量為（　　）

• A． 3m+nmol
• B． 3m+$\frac{n}{2}$mol
• C． $\frac{3m+3p+n}{2}$mol
• D． $\frac{3m+n}{2-3p}$mol

Answer 1

分析 混合氣體消耗氧氣的體積取決于C、H元素的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后C、H原子的物質(zhì)的量不變，則所得平衡混和氣體完全燃燒消耗氧氣的量與原乙烯和氫氣的混合氣體消耗氧氣的量一定相等，據(jù)此進行計算．

解答 解：m mol C₂H₄、b mol H₂的混合氣體完全燃燒消耗氧氣的總物質(zhì)的量為：mmol×（2+$\frac{4}{4}$）+nmol×$\frac{2}{4}$=（3m+$\frac{n}{2}$）mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加成反應(yīng)前后C、H原子的物質(zhì)的量不變，則所得平衡混和氣體完全燃燒消耗氧氣的量與原乙烯和氫氣的混合氣體消耗氧氣的量一定相等，都為（3m+$\frac{n}{2}$）mol，
故選B．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力，要求學(xué)生平時多積累化學(xué)計算的方法與技巧．