在t℃時某的稀溶液中已知向該溶液中逐滴加入PH=c的鹽液，測得混合溶液的部分PH如下表所示

混合溶液的部分PH

 

溶液體積/ml

鹽液的體積/ml

溶液的PH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c的數(shù)值為（    ）

A. 3                              B. 4                                       C. 5                                       D. 6

 

【答案】

B

【解析】由于a＋b＝12，所以在該溫度下中性溶液中pH＝6，由①可知，氫氧化鋇溶液中OH－的濃度是0.0001mol/L，所以根據(jù)③可知鹽酸溶液中氫離子的濃度也是0.0001mol/L，所以pH＝4，答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
5.3
5.3
．
（3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D
．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
；t
大于
大于
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
4
4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
10-12
10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積PH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
．
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
=7
=7
（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
＜7
＜7
（填＞7、=7、＜7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．
序號 Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（　　）

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科目：高中化學 來源：2012年山西省康杰中學高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在t℃時某的稀溶液中已知向該溶液中逐滴加入PH=c的鹽液，測得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH

 
溶液體積/ml
鹽液的體積/ml
溶液的PH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c的數(shù)值為（   ）
A. 3                      B. 4                             C. 5                             D. 6

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