19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-=H2O
B．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 A．醋酸在離子反應中保留化學式；
B．電子、原子不守恒；
C．反應生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應的離子反應為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應的離子反應為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故C正確；
D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
B．乙烯的結構簡式為CH2CH2
C．分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯
D．乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是（　�。�
A．CO2B．水
C．干沙D．干粉（含NaHCO3）滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應，用如圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是④（填序號）；
①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中則是由于SO2具有漂白性；
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是②③（填序號）；
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5ml18.0ml•L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是反應過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應．
假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀$\frac{a}{240}$mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人們通常把拆開1mol某物質(zhì)的化學鍵所吸收的能量看作該物質(zhì)的化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的相對強弱．由圖判斷，下列說法錯誤的是（　　）
A．N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1
B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
C．當有16gO2（g）參加反應時，該反應吸收90kJ熱量
D．當有1mol電子發(fā)生轉移時，該反應吸收90kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．實驗室用6.5g鋅和200g稀硫酸反應制取氫氣．若恰好完全反應時計算：
（1）所用鋅的物質(zhì)的量？
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積？
（3）原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C．Z元素存在同素異形現(xiàn)象
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖為，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第4 位．
（2）W的元素名稱為鐵，其基態(tài)原子核外有26種空間運動狀態(tài)不同的電子．
（3）R的中心原子采取的雜化方式為sp3，寫出R的一個等電子體：H2S（或NH2-）（填化學式）．
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為原子晶體，其由Z、Y構成的最小環(huán)為12元環(huán)．
（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄О�，晶胞結構分別如圖所示．兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為3$\root{3}{6}$：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器．
（2）第⑥步中，有關反應的離子方程式是OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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