Question

25℃時下列敘述正確的是（　�。�

A．濃度相同的①NaCl、②CH₃COONa、③NaHCO₃三份溶液的pH：③＞②＞①

B．0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．
圖中b點時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．
圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、碳酸的酸性小于醋酸，水溶液中水解程度碳酸氫根離子大；
B、二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在A元素的物料守恒；
C、b點是醋酸滴入后和氫氧化鈉溶液反應，溶液呈中性，PH=7，依據(jù)電荷守恒分析判斷；
D、a點是滴入醋酸10ml時的反應點，此時溶液中含有等物質的量的氫氧化鈉和醋酸鈉，依據(jù)組成分析判斷離子濃度大小關系．

解答：解：A、碳酸的酸性小于醋酸，水溶液中水解程度碳酸氫根離子大，生成的氫氧根離子濃度大，氯化鈉是中性，醋酸鈉水解呈堿性，碳酸氫鈉水解呈堿性，濃度相同的①NaCl、②CH₃COONa、③NaHCO₃三份溶液pH：③＞②＞①，故A正確；
B、二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在A元素的物料守恒，為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C、b點是醋酸滴入后和氫氧化鈉溶液反應，溶液呈中性，PH=7，電荷守恒[H⁺]+[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、a點是滴入醋酸10ml時的反應點，此時溶液中含有等物質的量的氫氧化鈉和醋酸鈉，所以溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，溶液pH大小的判斷，電解質溶液中存在的電荷守恒、物料守恒，溶液中離子濃度大小的比較方法．