【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是( )
A. 甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,乙中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. C1、C2分別是陽極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C. C1上和C3上放出的氣體相同,銅片上和鐵片上放出的氣體也相同
D. 甲中溶液的pH逐漸升高,丙中溶液的pH逐漸降低
【答案】C
【解析】
試題A.甲沒有外接電源,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙有外接電源,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,為電解池,A項(xiàng)錯誤;B.C1、C2分別連接原電池正負(fù)極,所以是電解池的陽極、陰極,鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鐵片作陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;C.C1和C3都是陽極,陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣,銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,C項(xiàng)正確;D.甲、丙溶液中,甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子濃度都逐漸減少,則溶液的pH都增大,D項(xiàng)錯誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 17 g羥基(—OH)所含有的電子數(shù)是10NA個
B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個
C. 常溫下,14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子;石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子,具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能,還可用于H2的提純;將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中,使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 石墨烯和石墨炔互為同素異形體
B. 石墨炔有望替代二氧化硅用作半導(dǎo)體材料
C. 12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铇?biāo)況下11.2L氫氣
D. 石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑,因此它是理想的H2提純薄膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354),是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精,干燥時較為穩(wěn)定,加熱時易分解。現(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下:
(已知:H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O)
請回答:
(1)第①步操作要微熱溶解,其原因是加快溶解速率和________。
(2)為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解濾紙上的黑色固體,然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
B.用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅,然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C.黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中,待充分反應(yīng)后趁熱過濾
D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中,再在空氣中灼燒濾紙,將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
(3)50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
(5)二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有:
a.縮短加熱的時間,降低能耗;b.________ 。
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______(填操作名稱)回收乙醇。
(6)準(zhǔn)確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度是_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題
(1)① 系統(tǒng)命名為______,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
②中含有的官能團(tuán)的名稱為_____.
(2)戊基有_____種結(jié)構(gòu),請寫出其中的核磁共振氫譜有二個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式______.
(3)糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中①葡萄糖②麥芽糖③蔗糖④纖維素⑤淀粉,互為同分異構(gòu)體的是___;具有還原性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___.(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是( )
A. 生成1molC5H12至少需要2 molH2B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面D. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
(查閱資料)
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題:
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>______→_____→_____→____→E。
(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是______。
(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______;反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____。
(5)裝置C的主要作用是_____。
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因,該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn):
序號 | 實(shí)驗(yàn)I | 實(shí)驗(yàn)II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產(chǎn)生的氣體 |
現(xiàn)象 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 |
下列說法正確的是
A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣
D. 以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)。
(1)為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有____________、____________;
(2)不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________。
(3)下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________ (填編號)。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
(4)室溫下,測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍,則再次平衡時c(Mn2+) =____________ (不考慮離子水解的影響)。
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為______。
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