【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵是最常見(jiàn)的金屬材料。鐵能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類(lèi)型）。

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次模擬理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH===B＋＋OH－

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)

C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若將0.1 mol·L－1 的BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1，則溶液的pH＝9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是 （ ）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于維生素的下列說(shuō)法不正確的是

A．維生素是生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)

B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類(lèi)

C．水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏

D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Y

其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性

Z

原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等

A、B、C三種單質(zhì)（分別有X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。

請(qǐng)回答：

（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

（2）單質(zhì)B的電子式__________________。

（3）丙中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________________________（填字母序號(hào)）。

a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵

（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：______________。

（5）一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）,二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10 mL)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

c(Na2S2O3)/ (mol·L－1)

c(H2SO4)/ (mol·L－1)

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)__________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究______________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。

針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_______________________________的影響。

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開(kāi)始前是否加入________（填字母序號(hào)）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．水力（水能）按不同的分類(lèi)可看成可再生能源和一級(jí)能源

D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無(wú)水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是( )

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

A．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42－

D．在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是（ ）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

B．氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

C．水泥、冶金工廠(chǎng)常用高壓電除去工廠(chǎng)煙塵，減少對(duì)空氣的污染

D．江河入海口形成三角洲

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