9．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應(yīng)，故E為Al，3種原子最外層共有11個電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)生成離子化合物Y為NH4Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應(yīng)，故E為Al，3種原子最外層共有11個電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)生成離子化合物Y為NH4Cl．
（1）B元素的名稱是：氮，B單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：氮；N≡N；
（2）用電子式表示化合物NaH的形成過程為：，故答案為：；
（3）化合物Y為NH4Cl，電子式為，H2O2的電子式為，故答案為：；；
（4）D、F最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，二者反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4．
（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeCl3溶液．待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，一分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.001mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
C．v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是合成有機高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH
（3）B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應(yīng)：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中：A硫酸B氯化鋇C氯化銨 D干冰 E苛性鈉F食鹽G過氧化鈉H氦氣．
①只有共價鍵的是AD；
②只有離子鍵的是BF；
③既有離子鍵又有共價鍵的是CEG；
④無任何化學(xué)鍵的是H；（用字母作答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內(nèi)容①②③④
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～D）
（3）寫出實驗①和④對應(yīng)化學(xué)方程式
實驗①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
實驗④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）實驗結(jié)論：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．HE3中H與E之間以離子鍵結(jié)合
D．A單質(zhì)能從B的氫化物中置換出B單質(zhì)來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4 屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）CA3分子的電子式為．
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點比NaCl高，其原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4．則甲分子的中心原子采取sp3雜化；1mol乙分子含有3molσ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．下列說法不正確的是（　�。�
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化
B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配體
C．NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
D．相同壓強下，NH3沸點比PH3的沸點低

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