研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用以下反應(yīng)可處理NO2:6NO2+8NH3
 催化劑 
.
7N2+12H2O△H<0.請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中,在圖中畫出上述反應(yīng)在有無催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖,并標(biāo)明反應(yīng)熱.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
寫出1mol SO2與足量NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)變成SO3(g)的熱化學(xué)方程式
 

(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 
(結(jié)果取三位有效數(shù)字).
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題:
分析:(1)使用催化劑降低活化能,不影響反應(yīng)熱;
(2)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱;
(3)利用蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱,利用化學(xué)平衡的特征“等”、“定”來判定化學(xué)平衡,利用三段法計(jì)算平衡時(shí)的濃度來計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù).
解答: 解:(1)使用催化劑降低活化能,不影響反應(yīng)熱,在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化曲線如圖:
,故答案為:;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
利用蓋斯定律將①×
1
2
-②×
1
2
得NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=
1
2
×(-196.6kJ?mol-1)-
1
2
×(-113.0kJ?mol-1)=-41.8kJ?mol-1,
故答案為:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1;
(3)根據(jù)蓋斯定律,將第二個(gè)方程式顛倒過來,與第一個(gè)方程式相加得:2NO2+2SO2═2SO3+2NO,△H=-83.6 kJ?mol-1,故NO2+SO2?SO3+NO,△H=-41.8 kJ?mol-1;本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),故體系的壓強(qiáng)保持不變,故a不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO2的濃度減小,顏色變淺,故b可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡;SO3和NO都是生成物,比例保持1:1,故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù);d中所述的兩個(gè)速率都是逆反應(yīng)速率,不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù).
                    NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
  起始物質(zhì)的體積       1a       2a             0     0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積         x        x              x     x
平衡物質(zhì)的體積         1a-x     2a-x           x     x
則(1a-x):(2a-x)=1:6,故x=
4
5
a,故平衡常數(shù)為=x2/(1a-x)(2a-x)=
8
3
,故答案為:b;2.67.
點(diǎn)評:該題將能量變化、化學(xué)平衡等知識柔和在一起進(jìn)行考察,充分體現(xiàn)了高考的綜合性,看似綜合性較強(qiáng)的問題,只要細(xì)細(xì)分析,還是能各個(gè)突破的,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NaCl在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�,其本質(zhì)原因是( �。�
A、是電解質(zhì)
B、存在離子
C、存在電子
D、存在自由移動(dòng)的離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%.下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是
 
,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是:
 

(2)電解法精煉銅時(shí),陽極是
 
(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽
 
(填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是
 

(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解.
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)
物 質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法.根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、
Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 

②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是
 
.加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于Al及其化合物的說法中,正確的是( �。�
A、Al2O3可與水反應(yīng)生成Al(OH)3
B、鋁是人類使用最早的金屬之一
C、Al2O3是堿性氧化物
D、Al(OH)3沉淀可以溶于鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時(shí),在pH=13的無色透明溶液中一定能大量共存的一組離子是(  )
A、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
B、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
C、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:如圖甲可通過觀察
 
,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43 更為合理,其理由是
 

(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為
 
,檢查該裝置氣密性的方法是
 
,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
 

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
. (請保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:鐵屑的處理.將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥.
步驟2:FeSO4溶液的制備.將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液,加熱至充分反應(yīng)為止.趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液.
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備.向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體.
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖1分離方法稱為
 
法.
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是
 
趁熱過濾的理由是
 

(3)步驟3加熱濃縮過程中,當(dāng)
 
時(shí)停止加熱.用無水乙醇洗滌晶體的原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,且能與NaOH 溶液反應(yīng)的化合物有(  )
A、7種B、8種C、9種D、10種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

(2)上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(3)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
 
mol?L-1?min-1
(4)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表.
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài);C1數(shù)值
 
0.08mol?L-1(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是
 
(單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
 
(單選).
A.增加水蒸氣B.降低溫度  C.使用催化劑D.增加氫氣濃度
(5)若在500℃時(shí)進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為:
 

時(shí)間(min)COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
鍏� 闂�