
研究NO
2、SO
2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用以下反應(yīng)可處理NO
2:6NO
2+8NH
37N
2+12H
2O△H<0.請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中,在圖中畫出上述反應(yīng)在有無催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖,并標(biāo)明反應(yīng)熱.
(2)已知:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-196.6kJ?mol
-12NO(g)+O
2(g)?2NO
2(g)△H=-113.0kJ?mol
-1寫出1mol SO
2與足量NO
2反應(yīng)轉(zhuǎn)變成SO
3(g)的熱化學(xué)方程式
.
(3)一定條件下,將NO
2與SO
2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
.
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO
3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO
3的同時(shí)生成1mol NO
2測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO
2與SO
2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(結(jié)果取三位有效數(shù)字).